علوم للصف الثاني الاعدادي

علوم للصف الثاني الاعدادي

.الدرس الاول
محاولات تصنيف العنا صر

لماذا حاول العلماء تصنيف العناصر؟
1) حتى يسهل دراستها ديمترى مندليف
2) لايجاد علاقه بين العناصر وخواصها الكيميائيه والفيزيائية
وكان اول جدول دوري حقيقي لتصنيف العناصر هو الجدول الدوري لمندليف
الجدول الدوري لمندليف
1) وضعه العالم الروسى ديمترى مندليف سنه 1871م
2) كتب اسماء العناصر على بطاقات منفرده وكتب مع كل عنصر وزنه الذرى وخواصه
3) ثم رتب العناصر تصاعديا حسب اعدادها الذريه من يسار الجدول الى يمينه فى صفوف
افقيه (عرفت فيما بعد بالدورات)
4) ورتب العناصر المتشابهه في اعمده راسيه (عرفت فيما بعد بالمجموعات)
5) وجد ان خواص العناصر تتكرر بصفه دوريه مع بدايه كل دوره
6) اوضح مندليف فى كتابه (مبادئ الكيمياء)ان عدد العناصر المعروفه حتى هذا الوقت 63 عنصر

ملحوظه بعض العناصر لها عده صور تتفق فى العدد الذرى وتختلف فى الوزن الذرى تسمى
ب ( النظائر )
النظائر : هى صور مختلفه لعنصر واحد تتفق فى العدد الذرى وتختلف فى الوزن الذري

مميزات الجدول الدوري لمندليف

1- تنبا بامكانيه اكتشاف عناصر جديده وحدد قيم اوزانها الذريه وخواصها
1. صحح الاوزان الذريه المقدره خطا لبعض العناصر
2- ترك خانات فارغه لعناصر توقع اكتشافها
عيوب الجدول الدوري لمندليف
1. اخل بالترتيب التصاعدي لبعض العناصر لوضعها في المجموعات التي تناسب خواصها .
2. وضع اكثر من عنصر فى خانه واحد مثل النيكل والكوبلت .

الجدول الدوري لموزلى

1- اكتشف العلم النيوزلندي رزرفورد عام 1913 ان نواه الذره تحتوى على بروتونات .
2- فى نفس العام درس موزلى الخواص الفيزيائيه والكيميائيه للعناصر ووجد انها ترتبط بالعدد الذرى
وليس الوزن الذرى .
3- لذلك اعاد موزلى ترتيب العناصر تصاعديا حسب اعدادها الذريه بحيث يزيد العدد الذرى لكل
عنصر عن العنصر يسبقه بمقدار واحد صحيح واضاف اليها الغازات الذي الخامله في المجموعه الصفريه
.
4- قسم عناصر كل دوره الى مجموعتين فرعيتين هماA و B حيث وجد فروقا بين
خواصها .
5- خصص مكانا اسفل الجدول لمجموعتي اللانثانيدات و الاكتنيدات .

الجدول الدوري الحديث

 اكتشاف العالم الدنماركى ( بور ) لمستويات الطاقه وعددها سبعه في اثقل الذرات المعروفه
حتى الان .
 تم اكتشاف مستويات الطاقه الفرعيه والتي تعتبر المستويات الحقيقيه للطاقه .

لذلك تم اعاده تصنيف العناصر تبعا ل:
1- التدرج التصاعدي (الزيادة) في العدد الذرى .
2- طريقه ملء مستويات الطاقه الفرعيه بالالكترونات .
معلومه اضافية
* كل مستوى طاقه رئيسي يتكون من عدد من مستويات الطاقه الفرعيه تساوى رقمه

فمثلا مستوى الطاقه الرئيسي ( Nالرابع ) يتكون من اربع مستويات فرعيه هي ( S
و P و D و f ) ومستوى الطاقه ( k الاول ) يتكون من
مستوى فرعى واحد هو( S )
اكمل مستوى الطاقه L يتكون من …… مستويات فرعيه هى ………
مستوى الطاقه M يتكون من …… مستويات فرعيه هى ………

وصف الجدول الدوري الحديث ( الطويل )

• يتكون الجدول الدوري من 7 دورات افقيه 18 مجموعه راسيه
• تنقسم مجموعات الجدول الدوري الى :
1. مجموعات يسار الجدول وهي

2. مجموعات يمين الجدول وهي

3. تقع المجموعه الصفريه تقع يمين الجدول وتضم الغازات الخاملة.
– ابتداء من الدوره الرابعه يفصل بين مجموعات يسار ويمين الجدول مجموعه من العناصر تسمى
بالعناصر الانتقاليه وتشغل المجموعات يلاحظ ان المجموعه الثامنه تشمل ثلاثه اعمده .
– رقم الدوره يدل على عدد مستويات الطاقه في الذرة.
– رقم المجموعه يدل على عدد الالكترونات في مستوى الطاقه الخارجي للذرة.
ملحوظه تضم المجموعه الصفريه (0) الغازات الخاملة
مجموعات وسط الجدول وتبدا اعتبارا من الدوره الرابعة
وتفصل بين مجموعات يمين ويسار الجدول وتسمى العناصر الانتقالية
وعددها 10 مجموعات وهى مميزه بالحرف B ومرتبه كما يلي:
3B ,4B,5B,6B,7B,8,1B,2B
ملاحظات
 المجموعه 8 تتكون من ثلاث مجموعات ( اعمده )
 عدد العناصر التي تم اكتشافها حتى الان 116 عنصر منها فى الطبيعه 92 والباقي
يحضر فى الصناعه وهى عناصر مشعه تتحلل انويتها فى اقل من ثانيه

تحديد موقع العنصر (عناصر المجموعاتA) فى الجدول الدوري

اولا : نكتب التوزيع الالكتروني للعنصر ثانيا : عدد مستويات الطاقه يدل على رقم الدورة

ثالثا : عدد الالكترونات في مستوى الطاقه الخارجي يدل على رقم المجموعة

امثله لتحديد موقع بعض العناصر بالجدول الدوري الحديث :
الماغنسيوم 12Mg توزيعه الالكتروني2,8,2
لذلك يقع فى الدوره الثالثه المجموعه 2A
الكلور 17Cl توزيعه الالكتروني 2,8,7
لذلك يقع فى الدوره الثالثه المجموعه 7A
الكربون 6C توزيعه الالكتروني2,4
لذلك يقع فى الدوره الثانيه المجموعة4A
الكالسيوم 20Ca توزيعه الالكتروني 2,8,8,2
لذلك يقع في الدوره الرابعه المجموعة2A
خصائص الجدول الدوري الحديث .

1. ترتب العناصر تصاعديا حسب اعدادها الذرية.
2. تتدرج خواص عناصر المجموعه الواحده ( من اعلى الى اسفل ) مع زياده العدد
الذري.
مثال:

عناصر المجموعه A1 تسمى عناصر الاقلاء، وتزداد الصفه الفلزيه من اعلى الى اسفل .
3. عناصر المجموعه الواحده لها نفس التكافؤ.
4. تتدرج خاص عناصر الدوره الواحدة. ( بزياده العدد الذري ) من يسار الجدول (
عناصر فلزيه ) الى يمين الجدول ( عناصر لا فلزيه ) .

مثال:

حدد موقع ي الجدول الدوري.
1) عدد مستويات الطاقه في الذره = 4 اذن العنصر يقع في الدوره الرابعة
2) عدد الكترونات المستوى الخارجي للذره = 2 اذن العنصر يقع في المجموعه الثانية

حدد بنفسك موقع العناصر الموضحة:

الارجون 18Ar البورون 5B البوتاسيوم 19K
السليكون 14Si الفلور 9F
اسئله على الدرس الاول
س1:اكمل العبارات الاتية
1- البروتونات جسيمات شحنتها ……………… والنيوترونات جسيمات شحنتها……………..
2- اكتشف العالم …………….. ان النواه تحتوى على بروتونات
3- اكتشف مستويات الطاقه العالم ……………………
4- يعتبر جدول ……………….. هو اول جدول دوري حقيقي لتصنيف العناصر
5- رتب مندليف العناصر …………… حسب ……………..
6- صحح مندليف …………….. المقدره خطا لبعض العناصر
7- اخل مندليف بالترتيب التصاعدي لبعض العناصر لوضعها في اماكن تناسب ……….
8- وجد موزلى ان خواص العناصر ترتبط ………….. وليس ………………
9- عدد مستويات الطاقه فى اثقل الذرات المعروفه حتى الان هو……………
10- خصص موزلى مكان اسفل جدوله لمجموعتي عناصر ……….و…………..
11- تم تصنيف العناصر فى الجدول الدوري الحديث علي اساس العدد الذري وطريقه ملء مستويات
الطاقه بالالكترونات
12- يتكون الجدول الدوري من 7 دوره افقيه و18 مجموعه راسية
13- توجد المجموعه الصفريه اقصى يمين الجدول الدوري
14- توجد المجموعه الاقلاء اقصى يسار الجدول الدوري
15- العدد الذرى للعنصر عدد صحيح يزداد فى الدوره الواحده من عنصر للعنصر الذي يليه
بمقدار واحد صحيح
16- تتميز مجموعات وسط الجدول بالرمز B وتسمى العناصر الانتقاليه وتبدا اعتبارا من الدوره الرابعة

17- يدل رقم الدوره على عدد مستويات الطاقه في الذره ويدل رقم المجموعه على عدد
الكترونات مستوي الطاقه الخارجي
18- عنصر عدده الذرى 13 يقع فى الدوره الثالثه والمجموعه 3A وهو من عناصر الفئه
P
19- عنصر يقع فى الدوره الثانيه والمجموعه السادسه فان عدده الذرى يساوى 8
س2 : اختر الاجابه الصحيحة
1- يعتبر ………….اول جدول حقيقي لتصنيف العناصر
( الجدول الدوري الحديث – جدول مندليف – جدول موزلى )
2- جسيمات فى الذره يمكن اهمال شحنتها ولا يمكن اهمال كتلتها
(البروتونات – النيوترونات – الالكترونات)
3- رتبت العناصر فى جدول مندليف تصاعديا حسب …..
( اعدادها الذريه – اوزانها الذريه – نشاطها الكيميائي )
4- رتب موزلى العناصر حسب
( اعدادها الذريه – اوزانها الذريه – نشاطها الكيميائي)
5- خصص موزلى مكان اسفل الجدول لعناصر الفئة
( s , p , d , f )
6- اكتشف العالم ……………. مستويات الطاقه ( بور – رذرفورد – موزلى )
7- عنصر عدده الذرى ( 20 ) يقع فى ……………………….
( الدوره الثالثه – المجموعه الرابعه – الدوره الثانية- المجموعه الثانية)
8- توجد الغازات النبيله فى المجموعة…………………….
( الاولى – المجموعه الثامنه – المجموعه الصفريه )
9- توجد مجموعات عناصر اللانثانيدات الاكتنيدات …………. الجدول الدوري
( يمين – يسار- وسط – اسفل )
10 – الفوسفور عدده الذرى 15 يقع فى …………….

( الدوره الخامسه والمجموعه الثالثه – الدوره الثالثه و المجموعه الخامسه – الدوره الثالثه والمجموعه
الثالثه )
11 – يبدا ظهور العناصر الانتقاليه اعتبارا من الدورة
(الاولى – الثانية- الثالثه – الرابعة)
س3 : ضع علامه صح او علامه خطا
1 – العدد الذرى هو مجموع اعداد البروتونات والنيوترونات التي توجد داخل النواه () 2-
رتب مندليف العناصر تصاعديا حسب اعدادها الذريه ( )
3- صحح مندليف الاوزان الذريه المقدره خطا لبعض العناصر (  )
3- من مميزات جدول مندليف انه وضع اكثر من عنصر فى خانه واحد ( 
)
5- من عيوب جدول مندليف انه ترك خانات فارغه (  )
6- اكتشف العالم رزرفورد ان النواه تحتوى على بروتونات (  )
7- اكتشف موزلى ان دوريه خواص العناصر ترتبط بالعدد الذرى وليس الوزن الذرى ( 
)
س4 : علل لما ياتى :
1- الذره متعادله كهربيا ؟ لان عدد البروتونات الموجبه الموجوده في النواه تساوي عدد الالكترونات
السالبه التي تدور حول النواة.
2- تتركز كتله الذره فى نواتها ؟ لان كتله الالكترونات مهمله لان كتلتها ضئيله اذا
ما قورنت بكتله النواة
3- النواه موجه الشحنة؟ لوجود بها بروتونات موجبه الشحنه ونيترونات متعادله الشحنة
4- محاوله العلماء تصنيف العناصر؟
• لسهوله دراستها.
• ايجاد علاقه بين العناصر وخواصها الفيزيائيه والكيميائية.
5- وجود مميزات وعيوب لجدول مندليف؟
• فمن المميزات
 ترك خانات فارغه في جدوله لتنباه بامكانيه اكتشاف عناصر جديدة.
 تنبا بقيم الاوزان الذريه للعناصر التي لم تكتشف بعد
 صحح قيم الاوزان الذريه المقدةر لبعض العناصر
• ومن العيوب
 اضطر الي الاخلال بالترتيب التصاعدي للعناصر حسب الوزن الذري لوضعها في المجموعات التي تتناسب
مع خواصها
 اضطر الي التعامل مع نظائر العنصر الواحد علي انها عناصر مختلفه لاختلاف اوزانها الذرية

6- اعاد موزلى ترتيب العناصر حسب اعدادها الذريه ؟
لانه وجد ان دوريه خواص العناصر ترتبط باعدادها الذريه وليس باوزانها الذريه كما كان يعتقد
مندليف
7- قسم موزلى عناصر كل دوره الى مجموعتين فرعيتين هما (A , B )
لانه وجد فروق في خواص كل منهما.
8- اعاده ترتيب العناصر فى الجدول الدوري الحديث ؟
بسبب اكتشاف مستويات الطاقه فصنفت العناصر علي حسب طريقه ملء مستويات الطاقه بالالكترونات وحسب اعدادها
الذرية.
9- معرفه العدد الذرى للعنصر تحدد موقعه فى الجدول الدوري ؟
لانه عند معرفه العدد الذري يمكن معرفه عدد مستويات الطاقه فنحدد رقم الدوره لانه يساويه
عدد مستويات الطاقه ، ومعرفه عدد الكترونات مستوي الطاقه الخارجي فيساوي رقم المجموعة.
10 – تسمى عناصر المجموعه الصفريه بالغازات الخامله ؟
لانها عباره عن غازات نبيله و خامله لا تتفاعل في الظروف العادية
س5 :اكتب المفهوم العلمي :
1- جسيمات فى الذره تهمل كتلتها ولا تهمل شحنتها الالكترونات
2- جسيمات فى الذره تهمل شحنتها ولا تهمل كتلتها النيترونات
3- جسيمات فى الذره لا يمكن اهمال كتلتها او شحنتها البروتونات
4- ترتيب العناصر تصاعديا حسب اعدادها الذريه الجدول الدوري لموزلي
5- اول جدول حقيقي لتصنيف العناصر الجدول الدوري لمندليف
6- ترتيب العناصر حسب التدرج فى اعدادها الذريه وطريقه ملء مستويات الطاقه الفرعيه بالالكترونات الجدول
الدوري الحديث
7- المستويات الحقيقيه للطاقه فى الذره مستويات طاقه رئيسية
8- مجموع اعداد الالكترونات التى تدور فى مستويات الطاقه حول النواه العدد الذري
س6: ما العدد الذرى لكل من العناصر الاتيه وما الفئه التى ينتمى اليها ونوعه ؟

1- عنصر يقع فى الدوره الثالثه والمجموعه الاولى ا
2- عنصر يقع فى الدوره الثانيه والمجموعه الثالثه ا
3- عنصر يقع فى الدوره الرابعه والمجموعه الثانيه ا
4- عنصر يقع فى الدوره الثانيه والمجموعه السادسه ا
5- عنصر يقع فى الدوره الاولى المجموعه الاولى
6- عنصر يقع فى الدوره الثالثه والمجموعه الرابعه ا
7- عنصر فلزى يقع فى الدوره الثالثه وتكافؤه ثلاثي
8- عنصر لا فلزى يقع فى الدوره الثانيه وتكافؤه ثنائي
9- عنصر لا فلزى احادى التكافؤ يقع بالدوره الثالثة
10- عنصر فلزى ثنائي التكافؤ يقع فى الدوره الثالثة
س7 : ما المقصود بكل من:
الذره الجزيء البروتونات النيوترونات الالكترونات العدد الذرى
الجدول الدوري لمندليف الجدول الدوري لموزلى الجدول الدوري الحديث
عناصر الفئه S عناصر الفئه d عناصر الفئه f

س8 : صل من العمود (ا) ما يناسبه فى العمود (ب) :
ب ا

• صنف العناصر تبعا لاوزانها الذرية
• اكتشف مستويات الطاقه الفرعية
• اكتشف مستويات الطاقه الرئيسية
• صنف العناصر تبعا لاعدادها الذرية
• اكتشف البروتونات
• وضع الجدول الدوري الطويل
• موزلى
• مندليف
• رذرفورد
• بور