1:27 صباحًا الإثنين 25 مارس، 2019






علوم للصف الثاني الاعدادي

علوم للصف الثانى الاعدادي

بالصور علوم للصف الثاني الاعدادي 85a443d1534cb86caeca465568378e1d

.الدرس الاول
محاولات تصنيف العنا صر

لماذا حاول العلماء تصنيف العناصر؟
1 حتى يسهل دراستها ديمتري مندليف
2 لايجاد علاقه بين العناصر و خواصها الكيميائيه و الفيزيائية
وكان اول جدول دورى حقيقى لتصنيف العناصر هو الجدول الدورى لمندليف
الجدول الدورى لمندليف
1 وضعه العالم الروسي ديمتري مندليف سنه 1871م
2 كتب اسماء العناصر على بطاقات منفرده و كتب مع كل عنصر وزنه الذري و خواصه
3 ثم رتب العناصر تصاعديا حسب اعدادها الذريه من يسار الجدول الى يمينه في صفوف افقيه عرفت فيما بعد بالدورات)
4 و رتب العناصر المتشابهه في اعمده راسيه عرفت فيما بعد بالمجموعات)
5 و جد ان خواص العناصر تتكرر بصفه دوريه مع بدايه كل دوره
6 اوضح مندليف في كتابه مبادئ الكيمياء)ان عدد العناصر المعروفه حتى هذا الوقت 63 عنصر
ملحوظه بعض العناصر لها عده صور تتفق في العدد الذري و تختلف في الوزن الذري تسمي ب النظائر
النظائر هي صور مختلفه لعنصر واحد تتفق في العدد الذري و تختلف في الوزن الذري
مميزات الجدول الدورى لمندليف

بالصور علوم للصف الثاني الاعدادي 20160709 1076

1 تنبا بامكانيه اكتشاف عناصر جديده و حدد قيم اوزانها الذريه و خواصها
1. صحح الاوزان الذريه المقدره خطا لبعض العناصر
2 ترك خانات فارغه لعناصر توقع اكتشافها
عيوب الجدول الدورى لمندليف
1. اخل بالترتيب التصاعدى لبعض العناصر لوضعها في المجموعات التى تناسب خواصها .
2. وضع اكثر من عنصر في خانه واحد مثل النيكل و الكوبلت .

الجدول الدورى لموزلى

1 اكتشف العلم النيوزلندى رزرفورد عام 1913 ان نواه الذره تحتوي على بروتونات .
2 في نفس العام درس موزلي الخواص الفيزيائيه و الكيميائيه للعناصر و وجد انها ترتبط بالعدد الذري و ليس الوزن الذري .
3 لذلك اعاد موزلي ترتيب العناصر تصاعديا حسب اعدادها الذريه بحيث يزيد العدد الذري لكل عنصر عن العنصر يسبقه بمقدار واحد صحيح و اضاف اليها الغازات الذى الخامله في المجموعه الصفريه .
4 قسم عناصر كل دوره الى مجموعتين فرعيتين هماA و B حيث و جد فروقا بين خواصها .
5 خصص مكانا اسفل الجدول لمجموعتى اللانثانيدات و الاكتنيدات .

الجدول الدورى الحديث

 اكتشاف العالم الدنماركي بور لمستويات الطاقه و عددها سبعه في اثقل الذرات المعروفه حتى الان .
 تم اكتشاف مستويات الطاقه الفرعيه و التى تعتبر المستويات الحقيقيه للطاقه .

لذلك تم اعاده تصنيف العناصر تبعا ل:
1 التدرج التصاعدى الزيادة في العدد الذري .
2 طريقه ملء مستويات الطاقه الفرعيه بالالكترونات .
معلومه اضافية
كل مستوي طاقه رئيسى يتكون من عدد من مستويات الطاقه الفرعيه تساوي رقمه

بالصور علوم للصف الثاني الاعدادي 20160709 99
فمثلا مستوي الطاقه الرئيسى Nالرابع يتكون من اربع مستويات فرعيه هى S و P و D و f و مستوي الطاقه k الاول يتكون من مستوي فرعي واحد هو S
اكمل مستوي الطاقه L يتكون من …… مستويات فرعيه هي ………
مستوي الطاقه M يتكون من …… مستويات فرعيه هي ………

وصف الجدول الدورى الحديث الطويل

• يتكون الجدول الدورى من 7 دورات افقيه 18 مجموعه راسيه
• تنقسم مجموعات الجدول الدورى الى
1. مجموعات يسار الجدول و هي

2. مجموعات يمين الجدول و هي

3. تقع المجموعه الصفريه تقع يمين الجدول و تضم الغازات الخاملة.
– ابتداء من الدوره الرابعه يفصل بين مجموعات يسار و يمين الجدول مجموعه من العناصر تسمي بالعناصر الانتقاليه و تشغل المجموعات يلاحظ ان المجموعه الثامنه تشمل ثلاثه اعمده .
– رقم الدوره يدل على عدد مستويات الطاقه في الذرة.
– رقم المجموعه يدل على عدد الالكترونات في مستوي الطاقه الخارجى للذرة.
ملحوظه تضم المجموعه الصفريه 0 الغازات الخاملة
مجموعات و سط الجدول و تبدا اعتبارا من الدوره الرابعة
وتفصل بين مجموعات يمين و يسار الجدول و تسمي العناصر الانتقالية
وعددها 10 مجموعات و هي مميزه بالحرف B و مرتبه كما يلي:
3B ,4B,5B,6B,7B,8,1B,2B
ملاحظات
 المجموعه 8 تتكون من ثلاث مجموعات اعمده
 عدد العناصر التى تم اكتشافها حتى الان 116 عنصر منها في الطبيعه 92 و الباقى يحضر في الصناعه و هي عناصر مشعه تتحلل انويتها في اقل من ثانيه

تحديد موقع العنصر عناصر المجموعاتA في الجدول الدوري

اولا نكتب التوزيع الالكترونى للعنصر ثانيا عدد مستويات الطاقه يدل على رقم الدورة
ثالثا عدد الالكترونات في مستوي الطاقه الخارجى يدل على رقم المجموعة

بالصور علوم للصف الثاني الاعدادي 20160709 1077

امثله لتحديد موقع بعض العناصر بالجدول الدورى الحديث
الماغنسيوم 12Mg توزيعه الالكتروني2,8,2
لذلك يقع في الدوره الثالثه المجموعه 2A
الكلور 17Cl توزيعه الالكترونى 2,8,7
لذلك يقع في الدوره الثالثه المجموعه 7A
الكربون 6C توزيعه الالكتروني2,4
لذلك يقع في الدوره الثانيه المجموعة4A
الكالسيوم 20Ca توزيعه الالكترونى 2,8,8,2
لذلك يقع في الدوره الرابعه المجموعة2A
خصائص الجدول الدورى الحديث .

1. ترتب العناصر تصاعديا حسب اعدادها الذرية.
2. تتدرج خواص عناصر المجموعه الواحده من اعلي الى اسفل مع زياده العدد الذري.
مثال:

عناصر المجموعه A1 تسمي عناصر الاقلاء، و تزداد الصفه الفلزيه من اعلي الى اسفل .
3. عناصر المجموعه الواحده لها نفس التكافؤ.
4. تتدرج خاص عناصر الدوره الواحدة. بزياده العدد الذرى من يسار الجدول عناصر فلزيه الى يمين الجدول عناصر لا فلزيه .

مثال:

حدد موقع ى الجدول الدوري.
1 عدد مستويات الطاقه في الذره = 4 اذن العنصر يقع في الدوره الرابعة
2 عدد الكترونات المستوي الخارجى للذره = 2 اذن العنصر يقع في المجموعه الثانية

حدد بنفسك موقع العناصر الموضحة:

الارجون 18Ar البورون 5B البوتاسيوم 19K
السليكون 14Si الفلور 9F
اسئله على الدرس الاول
س1:اكمل العبارات الاتية
1 البروتونات جسيمات شحنتها ……………… و النيوترونات جسيمات شحنتها……………..
2 اكتشف العالم …………….. ان النواه تحتوي على بروتونات
3 اكتشف مستويات الطاقه العالم ……………………
4 يعتبر جدول ……………….. هو اول جدول دورى حقيقى لتصنيف العناصر
5 رتب مندليف العناصر …………… حسب ……………..
6 صحح مندليف …………….. المقدره خطا لبعض العناصر
7 اخل مندليف بالترتيب التصاعدى لبعض العناصر لوضعها في اماكن تناسب ……….
8 و جد موزلي ان خواص العناصر ترتبط ………….. و ليس ………………
9 عدد مستويات الطاقه في اثقل الذرات المعروفه حتى الان هو……………
10 خصص موزلي مكان اسفل جدوله لمجموعتى عناصر ……….و…………..
11 تم تصنيف العناصر في الجدول الدورى الحديث على اساس العدد الذرى و طريقه ملء مستويات الطاقه بالالكترونات
12 يتكون الجدول الدورى من 7 دوره افقيه و 18 مجموعه راسية
13 توجد المجموعه الصفريه اقصي يمين الجدول الدوري
14 توجد المجموعه الاقلاء اقصي يسار الجدول الدوري
15 العدد الذري للعنصر عدد صحيح يزداد في الدوره الواحده من عنصر للعنصر الذى يليه بمقدار واحد صحيح
16 تتميز مجموعات و سط الجدول بالرمز B و تسمي العناصر الانتقاليه و تبدا اعتبارا من الدوره الرابعة
17 يدل رقم الدوره على عدد مستويات الطاقه في الذره و يدل رقم المجموعه على عدد الكترونات مستوى الطاقه الخارجي
18 عنصر عدده الذري 13 يقع في الدوره الثالثه و المجموعه 3A و هو من عناصر الفئه P
19 عنصر يقع في الدوره الثانيه و المجموعه السادسه فان عدده الذري يساوي 8
س2 اختر الاجابه الصحيحة
1 يعتبر ………….اول جدول حقيقى لتصنيف العناصر
الجدول الدورى الحديث – جدول مندليف – جدول موزلي
2 جسيمات في الذره يمكن اهمال شحنتها و لا يمكن اهمال كتلتها
(البروتونات – النيوترونات – الالكترونات)
3 رتبت العناصر في جدول مندليف تصاعديا حسب …..
اعدادها الذريه – اوزانها الذريه – نشاطها الكيميائى
4 رتب موزلي العناصر حسب
اعدادها الذريه – اوزانها الذريه – نشاطها الكيميائي)
5 خصص موزلي مكان اسفل الجدول لعناصر الفئة
s , p , d , f
6 اكتشف العالم ……………. مستويات الطاقه بور – رذرفورد موزلي
7 عنصر عدده الذري 20 يقع في ……………………….
الدوره الثالثه – المجموعه الرابعه – الدوره الثانية المجموعه الثانية)
8 توجد الغازات النبيله في المجموعة…………………….
الاولي – المجموعه الثامنه – المجموعه الصفريه
9 توجد مجموعات عناصر اللانثانيدات الاكتنيدات …………. الجدول الدوري
يمين يسار و سط – اسفل
10 – الفوسفور عدده الذري 15 يقع في …………….

الدوره الخامسه و المجموعه الثالثه – الدوره الثالثه و المجموعه الخامسه – الدوره الثالثه و المجموعه الثالثه
11 – يبدا ظهور العناصر الانتقاليه اعتبارا من الدورة
(الاولي الثانية الثالثه – الرابعة)
س3 ضع علامه صح او علامه خطا
1 – العدد الذري هو مجموع اعداد البروتونات و النيوترونات التى توجد داخل النواه  2 رتب مندليف العناصر تصاعديا حسب اعدادها الذريه 
3 صحح مندليف الاوزان الذريه المقدره خطا لبعض العناصر 
3 من مميزات جدول مندليف انه وضع اكثر من عنصر في خانه واحد 
5 من عيوب جدول مندليف انه ترك خانات فارغه 
6 اكتشف العالم رزرفورد ان النواه تحتوي على بروتونات 
7 اكتشف موزلي ان دوريه خواص العناصر ترتبط بالعدد الذري و ليس الوزن الذري 
س4 علل لما ياتي
1 الذره متعادله كهربيا لان عدد البروتونات الموجبه الموجوده في النواه تساوى عدد الالكترونات السالبه التى تدور حول النواة.
2 تتركز كتله الذره في نواتها لان كتله الالكترونات مهمله لان كتلتها ضئيله اذا ما قورنت بكتله النواة
3 النواه موجه الشحنة لوجود بها بروتونات موجبه الشحنه و نيترونات متعادله الشحنة
4 محاوله العلماء تصنيف العناصر؟
• لسهوله دراستها.
• ايجاد علاقه بين العناصر و خواصها الفيزيائيه و الكيميائية.
5 وجود مميزات و عيوب لجدول مندليف؟
• فمن المميزات
 ترك خانات فارغه في جدوله لتنباه بامكانيه اكتشاف عناصر جديدة.
 تنبا بقيم الاوزان الذريه للعناصر التى لم تكتشف بعد
 صحح قيم الاوزان الذريه المقدةر لبعض العناصر
• و من العيوب
 اضطر الى الاخلال بالترتيب التصاعدى للعناصر حسب الوزن الذرى لوضعها في المجموعات التى تتناسب مع خواصها
 اضطر الى التعامل مع نظائر العنصر الواحد على انها عناصر مختلفه لاختلاف اوزانها الذرية
6 اعاد موزلي ترتيب العناصر حسب اعدادها الذريه
لانه و جد ان دوريه خواص العناصر ترتبط باعدادها الذريه و ليس باوزانها الذريه كما كان يعتقد مندليف
7 قسم موزلي عناصر كل دوره الى مجموعتين فرعيتين هما A , B
لانه و جد فروق في خواص كل منهما.
8 اعاده ترتيب العناصر في الجدول الدورى الحديث
بسبب اكتشاف مستويات الطاقه فصنفت العناصر على حسب طريقه ملء مستويات الطاقه بالالكترونات و حسب اعدادها الذرية.
9 معرفه العدد الذري للعنصر تحدد موقعه في الجدول الدورى
لانه عند معرفه العدد الذرى يمكن معرفه عدد مستويات الطاقه فنحدد رقم الدوره لانه يساويه عدد مستويات الطاقه ، و معرفه عدد الكترونات مستوى الطاقه الخارجى فيساوى رقم المجموعة.
10 – تسمي عناصر المجموعه الصفريه بالغازات الخامله
لانها عباره عن غازات نبيله و خامله لا تتفاعل في الظروف العادية
س5 اكتب المفهوم العلمى
1 جسيمات في الذره تهمل كتلتها و لا تهمل شحنتها الالكترونات
2 جسيمات في الذره تهمل شحنتها و لا تهمل كتلتها النيترونات
3 جسيمات في الذره لا يمكن اهمال كتلتها او شحنتها البروتونات
4 ترتيب العناصر تصاعديا حسب اعدادها الذريه الجدول الدورى لموزلي
5 اول جدول حقيقى لتصنيف العناصر الجدول الدورى لمندليف
6 ترتيب العناصر حسب التدرج في اعدادها الذريه و طريقه ملء مستويات الطاقه الفرعيه بالالكترونات الجدول الدورى الحديث
7 المستويات الحقيقيه للطاقه في الذره مستويات طاقه رئيسية
8 مجموع اعداد الالكترونات التي تدور في مستويات الطاقه حول النواه العدد الذري
س6: ما العدد الذري لكل من العناصر الاتيه و ما الفئه التي ينتمي اليها و نوعه
1 عنصر يقع في الدوره الثالثه و المجموعه الاولي ا
2 عنصر يقع في الدوره الثانيه و المجموعه الثالثه ا
3 عنصر يقع في الدوره الرابعه و المجموعه الثانيه ا
4 عنصر يقع في الدوره الثانيه و المجموعه السادسه ا
5 عنصر يقع في الدوره الاولي المجموعه الاولى
6 عنصر يقع في الدوره الثالثه و المجموعه الرابعه ا
7 عنصر فلزي يقع في الدوره الثالثه و تكافؤه ثلاثي
8 عنصر لا فلزي يقع في الدوره الثانيه و تكافؤه ثنائي
9 عنصر لا فلزي احادي التكافؤ يقع بالدوره الثالثة
10 عنصر فلزي ثنائى التكافؤ يقع في الدوره الثالثة
س7 ما المقصود بكل من:
الذره الجزيء البروتونات النيوترونات الالكترونات العدد الذرى
الجدول الدورى لمندليف الجدول الدورى لموزلي الجدول الدورى الحديث
عناصر الفئه S عناصر الفئه d عناصر الفئه f

س8 صل من العمود ا ما يناسبه في العمود ب
ب ا

• صنف العناصر تبعا لاوزانها الذرية
• اكتشف مستويات الطاقه الفرعية
• اكتشف مستويات الطاقه الرئيسية
• صنف العناصر تبعا لاعدادها الذرية
• اكتشف البروتونات
• وضع الجدول الدورى الطويل
• موزلى
• مندليف
• رذرفورد
• بور

    جدول موزلى للصف الثانى الاعدادى

    صور اسئله علوم الصف التاني

    علل ترك مندليف خانات فارغة بلجدول الدوري

    ما هو العنصر سنه 2 اعدادي علوم

    ما هى الذرة المتعادلة كهربيا في مادة العلوم للصف الثاني الاعدادي

    منهج علوم الصف الثانى الاعدادى الترم التانى

1٬047 views

علوم للصف الثاني الاعدادي