5:04 صباحًا الجمعة 24 مايو، 2019




علوم للصف الثاني الاعدادي

علوم للصف الثاني الاعدادي

صور علوم للصف الثاني الاعدادي

.الدرس الاول
محاولات تصنيف العنا صر

لماذا حاول العلماء تصنيف العناصر؟
1 حتى يسهل دراستها ديمتري مندليف
2 لايجاد علاقة بين العناصر و خواصها الكيميائية و الفيزيائية
وكان اول جدول دورى حقيقي لتصنيف العناصر هو الجدول الدورى لمندليف
الجدول الدورى لمندليف
1 و ضعة العالم الروسي ديمتري مندليف سنة 1871م
2 كتب اسماء العناصر على بطاقات منفردة و كتب مع كل عنصر و زنة الذري و خواصه
3 ثم رتب العناصر تصاعديا حسب اعدادها الذرية من يسار الجدول الى يمينة في صفوف افقية عرفت فيما بعد بالدورات)
4 و رتب العناصر المتشابهة في اعمدة راسية عرفت فيما بعد بالمجموعات)
5 و جد ان خواص العناصر تتكرر بصفة دورية مع بداية كل دوره
6 اوضح مندليف في كتابة مبادئ الكيمياء)ان عدد العناصر المعروفة حتى هذا الوقت 63 عنصر
ملحوظة بعض العناصر لها عدة صور تتفق في العدد الذري و تختلف في الوزن الذري تسمي ب النظائر
النظائر هي صور مختلفة لعنصر واحد تتفق في العدد الذري و تختلف في الوزن الذري
مميزات الجدول الدورى لمندليف

صور علوم للصف الثاني الاعدادي

1 تنبا بامكانية اكتشاف عناصر جديدة و حدد قيم اوزانها الذرية و خواصها
1.

 

صحح الاوزان الذرية المقدرة خطا لبعض العناصر
2 ترك خانات فارغة لعناصر توقع اكتشافها
عيوب الجدول الدورى لمندليف
1.

 

اخل بالترتيب التصاعدى لبعض العناصر لوضعها في المجموعات التي تناسب خواصها .

 


2.

 

وضع اكثر من عنصر في خانة واحد مثل النيكل و الكوبلت .

 

الجدول الدورى لموزلى

1 اكتشف العلم النيوزلندى رزرفورد عام 1913 ان نواة الذرة تحتوي على بروتونات .

 


2 في نفس العام درس موزلي الخواص الفيزيائية و الكيميائية للعناصر و وجد انها ترتبط بالعدد الذري و ليس الوزن الذري .

 


3 لذلك اعاد موزلي ترتيب العناصر تصاعديا حسب اعدادها الذرية بحيث يزيد العدد الذري لكل عنصر عن العنصر يسبقة بمقدار واحد صحيح و اضاف اليها الغازات الذى الخاملة في المجموعة الصفرية .

 


4 قسم عناصر كل دورة الى مجموعتين فرعيتين هماA و B حيث و جد فروقا بين خواصها .

 


5 خصص مكانا اسفل الجدول لمجموعتى اللانثانيدات و الاكتنيدات .

 

الجدول الدورى الحديث

 اكتشاف العالم الدنماركي بور لمستويات الطاقة و عددها سبعة في اثقل الذرات المعروفة حتى الان .

 


 تم اكتشاف مستويات الطاقة الفرعية و التي تعتبر المستويات الحقيقية للطاقة .

 

لذلك تم اعادة تصنيف العناصر تبعا ل:
1 التدرج التصاعدى الزيادة في العدد الذري .

 


2 طريقة ملء مستويات الطاقة الفرعية بالالكترونات .

 


معلومة اضافية
كل مستوي طاقة رئيسى يتكون من عدد من مستويات الطاقة الفرعية تساوي رقمه


فمثلا مستوي الطاقة الرئيسى Nالرابع يتكون من اربع مستويات فرعية هي S و P و D و f و مستوي الطاقة k الاول يتكون من مستوي فرعي واحد هو S
اكمل مستوي الطاقة L يتكون من …… مستويات فرعية هي ………
مستوي الطاقة M يتكون من …… مستويات فرعية هي ………

وصف الجدول الدورى الحديث الطويل

• يتكون الجدول الدورى من 7 دورات افقية 18 مجموعة راسيه
• تنقسم مجموعات الجدول الدورى الى
1.

 

مجموعات يسار الجدول و هي

2.

 

مجموعات يمين الجدول و هي

3.

 

تقع المجموعة الصفرية تقع يمين الجدول و تضم الغازات الخاملة.
– ابتداء من الدورة الرابعة يفصل بين مجموعات يسار و يمين الجدول مجموعة من العناصر تسمي بالعناصر الانتقالية و تشغل المجموعات يلاحظ ان المجموعة الثامنة تشمل ثلاثة اعمدة .

 


– رقم الدورة يدل على عدد مستويات الطاقة في الذرة.
– رقم المجموعة يدل على عدد الالكترونات في مستوي الطاقة الخارجى للذرة.
ملحوظة تضم المجموعة الصفرية 0 الغازات الخاملة
مجموعات و سط الجدول و تبدا اعتبارا من الدورة الرابعة
وتفصل بين مجموعات يمين و يسار الجدول و تسمي العناصر الانتقالية
وعددها 10 مجموعات و هي مميزة بالحرف B و مرتبة كما يلي:
3B ,4B,5B,6B,7B,8,1B,2B
ملاحظات
 المجموعة 8 تتكون من ثلاث مجموعات اعمدة
 عدد العناصر التي تم اكتشافها حتى الان 116 عنصر منها في الطبيعة 92 و الباقى يحضر في الصناعة و هي عناصر مشعة تتحلل انويتها في اقل من ثانيه

تحديد موقع العنصر عناصر المجموعاتA في الجدول الدوري

اولا نكتب التوزيع الالكترونى للعنصر ثانيا عدد مستويات الطاقة يدل على رقم الدورة
ثالثا عدد الالكترونات في مستوي الطاقة الخارجى يدل على رقم المجموعة

امثلة لتحديد موقع بعض العناصر بالجدول الدورى الحديث
الماغنسيوم 12Mg توزيعة الالكتروني2,8,2
لذلك يقع في الدورة الثالثة المجموعة 2A
الكلور 17Cl توزيعة الالكترونى 2,8,7
لذلك يقع في الدورة الثالثة المجموعة 7A
الكربون 6C توزيعة الالكتروني2,4
لذلك يقع في الدورة الثانية المجموعة4A
الكالسيوم 20Ca توزيعة الالكترونى 2,8,8,2
لذلك يقع في الدورة الرابعة المجموعة2A
خصائص الجدول الدورى الحديث .

 

1.

 

ترتب العناصر تصاعديا حسب اعدادها الذرية.
2.

 

تتدرج خواص عناصر المجموعة الواحدة من اعلى الى اسفل مع زيادة العدد الذري.
مثال:

عناصر المجموعة A1 تسمي عناصر الاقلاء،

 

و تزداد الصفة الفلزية من اعلى الى اسفل .

 


3.

 

عناصر المجموعة الواحدة لها نفس التكافؤ.
4.

 

تتدرج خاص عناصر الدورة الواحدة.

 

بزيادة العدد الذرى من يسار الجدول عناصر فلزية الى يمين الجدول عناصر لا فلزية .

 

مثال:

حدد موقع ى الجدول الدوري.
1 عدد مستويات الطاقة في الذرة = 4 اذن العنصر يقع في الدورة الرابعة
2 عدد الكترونات المستوي الخارجى للذرة = 2 اذن العنصر يقع في المجموعة الثانية

حدد بنفسك موقع العناصر الموضحة:

الارجون 18Ar البورون 5B البوتاسيوم 19K
السليكون 14Si الفلور 9F
اسئلة على الدرس الاول
س1:اكمل العبارات الاتية
1 البروتونات جسيمات شحنتها ……………… و النيوترونات جسيمات شحنتها……………..
2 اكتشف العالم ……………..

 

ان النواة تحتوي على بروتونات
3 اكتشف مستويات الطاقة العالم ……………………
4 يعتبر جدول ………………..

 

هو اول جدول دورى حقيقي لتصنيف العناصر
5 رتب مندليف العناصر …………… حسب ……………..
6 صحح مندليف ……………..

 

المقدرة خطا لبعض العناصر
7 اخل مندليف بالترتيب التصاعدى لبعض العناصر لوضعها في اماكن تناسب ……….
8 و جد موزلي ان خواص العناصر ترتبط …………..

 

و ليس ………………
9 عدد مستويات الطاقة في اثقل الذرات المعروفة حتى الان هو……………
10 خصص موزلي مكان اسفل جدولة لمجموعتى عناصر ……….و…………..
11 تم تصنيف العناصر في الجدول الدورى الحديث على اساس العدد الذرى و طريقة ملء مستويات الطاقة بالالكترونات
12 يتكون الجدول الدورى من 7 دورة افقية و 18 مجموعة راسية
13 توجد المجموعة الصفرية اقصي يمين الجدول الدوري
14 توجد المجموعة الاقلاء اقصي يسار الجدول الدوري
15 العدد الذري للعنصر عدد صحيح يزداد في الدورة الواحدة من عنصر للعنصر الذى يلية بمقدار واحد صحيح
16 تتميز مجموعات و سط الجدول بالرمز B و تسمي العناصر الانتقالية و تبدا اعتبارا من الدورة الرابعة
17 يدل رقم الدورة على عدد مستويات الطاقة في الذرة و يدل رقم المجموعة على عدد الكترونات مستوى الطاقة الخارجي
18 عنصر عددة الذري 13 يقع في الدورة الثالثة و المجموعة 3A و هو من عناصر الفئة P
19 عنصر يقع في الدورة الثانية و المجموعة السادسة فان عددة الذري يساوي 8
س2 اختر الاجابة الصحيحة
1 يعتبر ………….اول جدول حقيقي لتصنيف العناصر
الجدول الدورى الحديث – جدول مندليف – جدول موزلي
2 جسيمات في الذرة يمكن اهمال شحنتها و لا يمكن اهمال كتلتها
(البروتونات – النيوترونات – الالكترونات)
3 رتبت العناصر في جدول مندليف تصاعديا حسب …..
اعدادها الذرية – اوزانها الذرية – نشاطها الكيميائى
4 رتب موزلي العناصر حسب
اعدادها الذرية – اوزانها الذرية – نشاطها الكيميائي)
5 خصص موزلي مكان اسفل الجدول لعناصر الفئة
s , p , d , f
6 اكتشف العالم …………….

 

مستويات الطاقة بور – رذرفورد موزلي
7 عنصر عددة الذري 20 يقع في ……………………….
الدورة الثالثة – المجموعة الرابعة – الدورة الثانية المجموعة الثانية)
8 توجد الغازات النبيلة في المجموعة…………………….
الاولي – المجموعة الثامنة – المجموعة الصفرية
9 توجد مجموعات عناصر اللانثانيدات الاكتنيدات ………….

 

الجدول الدوري
يمين يسار و سط – اسفل
10 – الفوسفور عددة الذري 15 يقع في …………….

الدورة الخامسة و المجموعة الثالثة – الدورة الثالثة و المجموعة الخامسة – الدورة الثالثة و المجموعة الثالثة
11 – يبدا ظهور العناصر الانتقالية اعتبارا من الدورة
(الاولي الثانية الثالثة – الرابعة)
س3 ضع علامة صح او علامة خطا
1 – العدد الذري هو مجموع اعداد البروتونات و النيوترونات التي توجد داخل النواة  2 رتب مندليف العناصر تصاعديا حسب اعدادها الذرية 
3 صحح مندليف الاوزان الذرية المقدرة خطا لبعض العناصر 
3 من مميزات جدول مندليف انه وضع اكثر من عنصر في خانة واحد 
5 من عيوب جدول مندليف انه ترك خانات فارغة 
6 اكتشف العالم رزرفورد ان النواة تحتوي على بروتونات 
7 اكتشف موزلي ان دورية خواص العناصر ترتبط بالعدد الذري و ليس الوزن الذري 
س4 علل لما ياتي
1 الذرة متعادلة كهربيا

 

 

لان عدد البروتونات الموجبة الموجودة في النواة تساوى عدد الالكترونات السالبة التي تدور حول النواة.
2 تتركز كتلة الذرة في نواتها

 

 

لان كتلة الالكترونات مهملة لان كتلتها ضئيلة اذا ما قورنت بكتلة النواة
3 النواة موجة الشحنة

 

لوجود بها بروتونات موجبة الشحنة و نيترونات متعادلة الشحنة
4 محاولة العلماء تصنيف العناصر؟
• لسهولة دراستها.
• ايجاد علاقة بين العناصر و خواصها الفيزيائية و الكيميائية.
5 وجود مميزات و عيوب لجدول مندليف؟
• فمن المميزات
 ترك خانات فارغة في جدولة لتنباة بامكانية اكتشاف عناصر جديدة.
 تنبا بقيم الاوزان الذرية للعناصر التي لم تكتشف بعد
 صحح قيم الاوزان الذرية المقدةر لبعض العناصر
• و من العيوب
 اضطر الى الاخلال بالترتيب التصاعدى للعناصر حسب الوزن الذرى لوضعها في المجموعات التي تتناسب مع خواصها
 اضطر الى التعامل مع نظائر العنصر الواحد على انها عناصر مختلفة لاختلاف اوزانها الذرية
6 اعاد موزلي ترتيب العناصر حسب اعدادها الذرية

 


لانة و جد ان دورية خواص العناصر ترتبط باعدادها الذرية و ليس باوزانها الذرية كما كان يعتقد مندليف
7 قسم موزلي عناصر كل دورة الى مجموعتين فرعيتين هما A , B
لانة و جد فروق في خواص كل منهما.
8 اعادة ترتيب العناصر في الجدول الدورى الحديث

 


بسبب اكتشاف مستويات الطاقة فصنفت العناصر على حسب طريقة ملء مستويات الطاقة بالالكترونات و حسب اعدادها الذرية.
9 معرفة العدد الذري للعنصر تحدد موقعة في الجدول الدورى

 


لانة عند معرفة العدد الذرى يمكن معرفة عدد مستويات الطاقة فنحدد رقم الدورة لانة يساوية عدد مستويات الطاقة ،

 

 

و معرفة عدد الكترونات مستوى الطاقة الخارجى فيساوى رقم المجموعة.
10 – تسمي عناصر المجموعة الصفرية بالغازات الخاملة

 


لانها عبارة عن غازات نبيلة و خاملة لا تتفاعل في الظروف العادية
س5 اكتب المفهوم العلمي
1 جسيمات في الذرة تهمل كتلتها و لا تهمل شحنتها الالكترونات
2 جسيمات في الذرة تهمل شحنتها و لا تهمل كتلتها النيترونات
3 جسيمات في الذرة لا يمكن اهمال كتلتها او شحنتها البروتونات
4 ترتيب العناصر تصاعديا حسب اعدادها الذرية الجدول الدورى لموزلي
5 اول جدول حقيقي لتصنيف العناصر الجدول الدورى لمندليف
6 ترتيب العناصر حسب التدرج في اعدادها الذرية و طريقة ملء مستويات الطاقة الفرعية بالالكترونات الجدول الدورى الحديث
7 المستويات الحقيقية للطاقة في الذرة مستويات طاقة رئيسية
8 مجموع اعداد الالكترونات التي تدور في مستويات الطاقة حول النواة العدد الذري
س6: ما العدد الذري لكل من العناصر الاتية و ما الفئة التي ينتمي اليها و نوعة

 


1 عنصر يقع في الدورة الثالثة و المجموعة الاولي ا
2 عنصر يقع في الدورة الثانية و المجموعة الثالثة ا
3 عنصر يقع في الدورة الرابعة و المجموعة الثانية ا
4 عنصر يقع في الدورة الثانية و المجموعة السادسة ا
5 عنصر يقع في الدورة الاولي المجموعة الاولى
6 عنصر يقع في الدورة الثالثة و المجموعة الرابعة ا
7 عنصر فلزي يقع في الدورة الثالثة و تكافؤة ثلاثي
8 عنصر لا فلزي يقع في الدورة الثانية و تكافؤة ثنائي
9 عنصر لا فلزي احادي التكافؤ يقع بالدورة الثالثة
10 عنصر فلزي ثنائى التكافؤ يقع في الدورة الثالثة
س7 ما المقصود بكل من:
الذرة الجزيء البروتونات النيوترونات الالكترونات العدد الذرى
الجدول الدورى لمندليف الجدول الدورى لموزلي الجدول الدورى الحديث
عناصر الفئة S عناصر الفئة d عناصر الفئة f

س8 صل من العمود ا ما يناسبة في العمود ب
ب ا

• صنف العناصر تبعا لاوزانها الذرية
• اكتشف مستويات الطاقة الفرعية
• اكتشف مستويات الطاقة الرئيسية
• صنف العناصر تبعا لاعدادها الذرية
• اكتشف البروتونات
• وضع الجدول الدورى الطويل
• موزلى
• مندليف
• رذرفورد
• بور

    صور اسئله علوم الصف التاني

    علل ترك مندليف خانات فارغة بلجدول الدوري

    ما هو العنصر سنه 2 اعدادي علوم

    ما هى الذرة المتعادلة كهربيا في مادة العلوم للصف الثاني الاعدادي

    منهج علوم الصف الثانى الاعدادى الترم التانى

1٬093 views

علوم للصف الثاني الاعدادي