علوم للصف الثاني الاعدادي

علوم للصف الثاني الاعدادي

صوره علوم للصف الثاني الاعدادي

.الدرس الاول
محاولات تصنيف العنا صر

لماذَا حِاول العلماءَ تصنيف العناصر؟
1 حِتّى يسَهل دراستها ديمتري مندليف
2 لايجاد علاقة بَين العناصر وخواصها الكيميائية والفيزيائية
وكان أول جدول دوري حِقيقي لتصنيف العناصر هُو الجدول الدوري لمندليف
الجدول الدوري لمندليف
1 وَضعه العالم الروسي ديمتري مندليف سنة 1871م
2 كتب اسماءَ العناصر علي بطاقات منفردة وكتب مَع كُل عنصر وزنه الذري وخواصه
3 ثُم رتب العناصر تصاعديا حِسب اعدادها الذرية مِن يسار الجدول الي يمينه فِي صفوف افقيه عرفت فيما بَعد بالدورات)
4 ورتب العناصر المتشابهة فِي اعمده راسيه عرفت فيما بَعد بالمجموعات)
5 وجد ان خواص العناصر تتكرر بصفه دوريه مَع بِداية كُل دوره
6 اوضحِ مندليف فِي كتابه مبادئ الكيمياء)ان عدَد العناصر المعروفة حِتّى هَذا الوقت 63 عنصر
ملحوظة بَعض العناصر لَها عدة صور تتفق فِي العدَد الذري وتختلف فِي الوزن الذري تسمي ب النظائر
النظائر هِي صور مختلفة لعنصر واحد تتفق فِي العدَد الذري وتختلف فِي الوزن الذري
مميزات الجدول الدوري لمندليف

صوره علوم للصف الثاني الاعدادي

1 تنبا بامكانية اكتشاف عناصر جديدة وحدد قيم اوزأنها الذرية وخواصها
1
صححِ الاوزان الذرية المقدرة خطا لبعض العناصر
2 ترك خانات فارغة لعناصر توقع اكتشافها
عيوب الجدول الدوري لمندليف
1
اخل بالترتيب التصاعدي لبعض العناصر لوضعها فِي المجموعات الَّتِي تناسب خواصها

2
وضع أكثر مِن عنصر فِي خانه واحد مِثل النيكل والكوبلت

الجدول الدوري لموزلى

1 اكتشف العلم النيوزلندي رزرفورد عام 1913 ان نوآة الذرة تَحْتوي علي بروتونات

2 فِي نفْس العام درس موزلي الخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر ووجد أنها ترتبط بالعدَد الذري وليس الوزن الذرى

3 لذلِك اعاد موزلي ترتيب العناصر تصاعديا حِسب اعدادها الذرية بحيثُ يزيد العدَد الذري لكُل عنصر عَن العنصر يسبقه بمقدار واحد صحيحِ واضاف اليها الغازات الَّذِي الخاملة فِي المجموعة الصفرية

4 قسم عناصر كُل دوره الي مجموعتين فرعيتين هماA و B حِيثُ وجد فروقا بَين خواصها

5 خصص مكانا اسفل الجدول لمجموعتي اللانثانيدات و الاكتنيدات

الجدول الدوري الحديث

 اكتشاف العالم الدنماركي بور لمستويات الطاقة وعددها سبعة فِي اثقل الذرات المعروفة حِتّى الان

 تم اكتشاف مستويات الطاقة الفرعية والَّتِي تعتبر المستويات الحقيقية للطاقة

لذلِك تم اعادة تصنيف العناصر تبعا ل:
1 التدرج التصاعدي الزيادة فِي العدَد الذرى

2 طريقَة ملء مستويات الطاقة الفرعية بالالكترونات

معلومة اضافية
كُل مستوي طاقة رئيسي يتَكون مِن عدَد مِن مستويات الطاقة الفرعية تساوي رقمه

صوره علوم للصف الثاني الاعدادي
فمثلا مستوي الطاقة الرئيسي Nالرابع يتَكون مِن اربع مستويات فرعية هِي S و P و D و f ومستوي الطاقة k الاول يتَكون مِن مستوي فرعي واحد هُو S
اكمل مستوي الطاقة L يتَكون مِن …… مستويات فرعية هِي ………
مستوي الطاقة M يتَكون مِن …… مستويات فرعية هِي ………

وصف الجدول الدوري الحديث الطويل

• يتَكون الجدول الدوري مِن 7 دورات افقيه 18 مجموعه راسيه
• تنقسم مجموعات الجدول الدوري الي
1
مجموعات يسار الجدول وهي

2
مجموعات يمين الجدول وهي

3
تقع المجموعة الصفرية تقع يمين الجدول وتضم الغازات الخاملة.
– ابتداءَ مِن الدورة الرابعة يفصل بَين مجموعات يسار ويمين الجدول مجموعة مِن العناصر تسمي بالعناصر الانتقالية وتشغل المجموعات يلاحظ ان المجموعة الثامنة تشمل ثلاثة اعمدة

– رقم الدورة يدل علي عدَد مستويات الطاقة فِي الذرة.
– رقم المجموعة يدل علي عدَد الالكترونات فِي مستوي الطاقة الخارجي للذرة.
ملحوظة تضم المجموعة الصفرية 0 الغازات الخاملة
مجموعات وسَط الجدول وتبدا اعتبارا مِن الدورة الرابعة
وتفصل بَين مجموعات يمين ويسار الجدول وتسمي العناصر الانتقالية
وعددها 10 مجموعات وهي مميزه بالحرف B ومرتبه كَما يلي:
3B
4B,5B,6B,7B,8,1B,2B
ملاحظات
 المجموعة 8 تتَكون مِن ثلاث مجموعات اعمدة
 عدَد العناصر الَّتِي تم اكتشافها حِتّى الآن 116 عنصر مِنها فِي الطبيعة 92 والباقي يحضر فِي الصناعة وهي عناصر مشعه تتحلل انويتها فِي أقل مِن ثانيه

تحديد موقع العنصر عناصر المجموعاتA فِي الجدول الدوري

اولا نكتب التوزيع الالكتروني للعنصر ثانيا عدَد مستويات الطاقة يدل علي رقم الدورة
ثالثا عدَد الالكترونات فِي مستوي الطاقة الخارجي يدل علي رقم المجموعة

صوره علوم للصف الثاني الاعدادي

امثلة لتحديد موقع بَعض العناصر بالجدول الدوري الحديث
الماغنسيوم 12Mg توزيعه الالكتروني2,8,2
لذلِك يقع فِي الدورة الثالثة المجموعة 2A
الكلور 17Cl توزيعه الالكتروني 2,8,7
لذلِك يقع فِي الدورة الثالثة المجموعة 7A
الكربون 6C توزيعه الالكتروني2,4
لذلِك يقع فِي الدورة الثانية المجموعة4A
الكالسيوم 20Ca توزيعه الالكتروني 2,8,8,2
لذلِك يقع فِي الدورة الرابعة المجموعة2A
خصائص الجدول الدوري الحديث

1
ترتب العناصر تصاعديا حِسب اعدادها الذرية.
2
تتدرج خواص عناصر المجموعة الواحدة مِن اعلي الي اسفل مَع زيادة العدَد الذري.
مثال:

عناصر المجموعة A1 تسمي عناصر الاقلاء
وتزداد الصفة الفلزية مِن اعلي الي اسفل

3
عناصر المجموعة الواحدة لَها نفْس التكافؤ.
4
تتدرج خاص عناصر الدورة الواحدة
بزيادة العدَد الذري مِن يسار الجدول عناصر فلزية الي يمين الجدول عناصر لا فلزية

مثال:

حدد موقع ي الجدول الدوري.
1 عدَد مستويات الطاقة فِي الذرة = 4 اذن العنصر يقع فِي الدورة الرابعة
2 عدَد الكترونات المستوي الخارجي للذرة = 2 اذن العنصر يقع فِي المجموعة الثانية

حدد بنفسك موقع العناصر الموضحة:

الارجون 18Ar البورون 5B البوتاسيوم 19K
السليَكون 14Si الفلور 9F
اسئلة علي الدرس الاول
س1:اكمل العبارات الاتية
1 البروتونات جسيمات شَحنتها ……………… والنيوترونات جسيمات شَحنتها……………..
2 اكتشف العالم …………….
ان النوآة تَحْتوي علي بروتونات
3 اكتشف مستويات الطاقة العالم ……………………
4 يعتبر جدول ……………….
هو أول جدول دوري حِقيقي لتصنيف العناصر
5 رتب مندليف العناصر …………… حِسب ……………..
6 صححِ مندليف …………….
المقدرة خطا لبعض العناصر
7 اخل مندليف بالترتيب التصاعدي لبعض العناصر لوضعها فِي اماكن تناسب ……….
8 وجد موزلي ان خواص العناصر ترتبط ………….
وليس ………………
9 عدَد مستويات الطاقة فِي اثقل الذرات المعروفة حِتّى الآن هو……………
10 خصص موزلي مكان اسفل جدوله لمجموعتي عناصر ……….و…………..
11 تم تصنيف العناصر فِي الجدول الدوري الحديث علي اساس العدَد الذري وطريقَة ملء مستويات الطاقة بالالكترونات
12 يتَكون الجدول الدوري مِن 7 دورة افقية و18 مجموعه راسية
13 تُوجد المجموعة الصفرية اقصي يمين الجدول الدوري
14 تُوجد المجموعة الاقلاءَ اقصي يسار الجدول الدوري
15 العدَد الذري للعنصر عدَد صحيحِ يزداد فِي الدورة الواحدة مِن عنصر للعنصر الَّذِي يليه بمقدار واحد صحيح
16 تتميز مجموعات وسَط الجدول بالرمز B وتسمي العناصر الانتقالية وتبدا اعتبارا مِن الدورة الرابعة
17 يدل رقم الدورة علي عدَد مستويات الطاقة فِي الذرة ويدل رقم المجموعة علي عدَد الكترونات مستوي الطاقة الخارجي
18 عنصر عدَده الذري 13 يقع فِي الدورة الثالثة والمجموعة 3A وهو مِن عناصر الفئة P
19 عنصر يقع فِي الدورة الثانية والمجموعة السادسة فإن عدَده الذري يساوي 8
س2 اختر الاجابة الصحيحة
1 يعتبر ………….اول جدول حِقيقي لتصنيف العناصر
الجدول الدوري الحديث – جدول مندليف – جدول موزلي
2 جسيمات فِي الذرة يُمكن أهمال شَحنتها ولا يُمكن أهمال كتلتها
(البروتونات – النيوترونات – الالكترونات)
3 رتبت العناصر فِي جدول مندليف تصاعديا حِسب …..
اعدادها الذرية – اوزأنها الذرية – نشاطها الكيميائي
4 رتب موزلي العناصر حِسب
اعدادها الذرية – اوزأنها الذرية – نشاطها الكيميائي)
5 خصص موزلي مكان اسفل الجدول لعناصر الفئة
s
p
d
f
6 اكتشف العالم ……………
مستويات الطاقة بور – رذرفورد موزلي
7 عنصر عدَده الذري 20 يقع فِي ……………………….
الدورة الثالثة – المجموعة الرابعة – الدورة الثانية المجموعة الثانية)
8 تُوجد الغازات النبيلة فِي المجموعة…………………….
الاولي – المجموعة الثامنة – المجموعة الصفرية
9 تُوجد مجموعات عناصر اللانثانيدات الاكتنيدات …………
الجدول الدوري
يمين يسار وسَط – اسفل
10 – الفوسفور عدَده الذري 15 يقع فِي …………….

الدورة الخامسة والمجموعة الثالثة – الدورة الثالثة و المجموعة الخامسة – الدورة الثالثة والمجموعة الثالثة
11 – يبدا ظهور العناصر الانتقالية اعتبارا مِن الدورة
(الاولي الثانية الثالثة – الرابعة)
س3 ضَع علامة صحِ أو علامة خطا
1 – العدَد الذري هُو مجموع اعداد البروتونات والنيوترونات الَّتِي تُوجد داخِل النوآة  2 رتب مندليف العناصر تصاعديا حِسب اعدادها الذرية 
3 صححِ مندليف الاوزان الذرية المقدرة خطا لبعض العناصر 
3 مِن مميزات جدول مندليف أنه وَضع أكثر مِن عنصر فِي خانه واحد 
5 مِن عيوب جدول مندليف أنه ترك خانات فارغة 
6 اكتشف العالم رزرفورد ان النوآة تَحْتوي علي بروتونات 
7 اكتشف موزلي ان دورية خواص العناصر ترتبط بالعدَد الذري وليس الوزن الذري 
س4 علل لما ياتي
1 الذرة متعادلة كهربيا لان عدَد البروتونات الموجبة الموجودة فِي النوآة تساوي عدَد الالكترونات السالبة الَّتِي تدور حَِول النواة.
2 تتركز كتلة الذرة فِي نواتها لان كتلة الالكترونات مُهملة لان كتلتها ضئيلة إذا ما قورنت بكتلة النواة
3 النوآة موجة الشحنة لوجود بها بروتونات موجبة الشحنة ونيترونات متعادلة الشحنة
4 محاولة العلماءَ تصنيف العناصر؟
• لسهولة دراستها.
• ايجاد علاقة بَين العناصر وخواصها الفيزيائية والكيميائية.
5 وجود مميزات وعيوب لجدول مندليف؟
• فمن المميزات
 ترك خانات فارغة فِي جدوله لتنباه بامكانية اكتشاف عناصر جديدة.
 تنبا بقيم الاوزان الذرية للعناصر الَّتِي لَم تكتشف بَعد
 صححِ قيم الاوزان الذرية المقدةر لبعض العناصر
• ومن العيوب
 اضطر الي الاخلال بالترتيب التصاعدي للعناصر حِسب الوزن الذري لوضعها فِي المجموعات الَّتِي تتناسب مَع خواصها
 اضطر الي التعامل مَع نظائر العنصر الواحد علي أنها عناصر مختلفة لاختلاف اوزأنها الذرية
6 اعاد موزلي ترتيب العناصر حِسب اعدادها الذرية
لانه وجد ان دورية خواص العناصر ترتبط باعدادها الذرية وليس باوزأنها الذرية كَما كَان يعتقد مندليف
7 قسم موزلي عناصر كُل دورة الي مجموعتين فرعيتين هما A
B
لانه وجد فروق فِي خواص كُل مِنهما.
8 اعادة ترتيب العناصر فِي الجدول الدوري الحديث
بسَبب اكتشاف مستويات الطاقة فصنفت العناصر علي حِسب طريقَة ملء مستويات الطاقة بالالكترونات وحسب اعدادها الذرية.
9 معرفة العدَد الذري للعنصر تحدد موقعه فِي الجدول الدوري
لانه عِند معرفة العدَد الذري يُمكن معرفة عدَد مستويات الطاقة فنحدد رقم الدورة لانه يساويه عدَد مستويات الطاقة
ومعرفة عدَد الكترونات مستوي الطاقة الخارجي فيساوي رقم المجموعة.
10 – تسمي عناصر المجموعة الصفرية بالغازات الخاملة
لأنها عبارة عَن غازات نبيلة و خاملة لا تتفاعل فِي الظروف العادية
س5 اكتب المفهوم العلمي
1 جسيمات فِي الذرة تهمل كتلتها ولا تهمل شَحنتها الالكترونات
2 جسيمات فِي الذرة تهمل شَحنتها ولا تهمل كتلتها النيترونات
3 جسيمات فِي الذرة لا يُمكن أهمال كتلتها أو شَحنتها البروتونات
4 ترتيب العناصر تصاعديا حِسب اعدادها الذرية الجدول الدوري لموزلي
5 أول جدول حِقيقي لتصنيف العناصر الجدول الدوري لمندليف
6 ترتيب العناصر حِسب التدرج فِي اعدادها الذرية وطريقَة ملء مستويات الطاقة الفرعية بالالكترونات الجدول الدوري الحديث
7 المستويات الحقيقية للطاقة فِي الذرة مستويات طاقة رئيسية
8 مجموع اعداد الالكترونات الَّتِي تدور فِي مستويات الطاقة حَِول النوآة العدَد الذري
س6: ما العدَد الذري لكُل مِن العناصر الاتية وما الفئه الَّتِي ينتمي اليها ونوعه
1 عنصر يقع فِي الدورة الثالثة والمجموعة الاولي ا
2 عنصر يقع فِي الدورة الثانية والمجموعة الثالثة ا
3 عنصر يقع فِي الدورة الرابعة والمجموعة الثانية ا
4 عنصر يقع فِي الدورة الثانية والمجموعة السادسة ا
5 عنصر يقع فِي الدورة الاولي المجموعة الاولى
6 عنصر يقع فِي الدورة الثالثة والمجموعة الرابعة ا
7 عنصر فلزي يقع فِي الدورة الثالثة وتكافؤه ثلاثي
8 عنصر لا فلزي يقع فِي الدورة الثانية وتكافؤه ثنائي
9 عنصر لا فلزي احادي التكافؤ يقع بالدورة الثالثة
10 عنصر فلزي ثنائي التكافؤ يقع فِي الدورة الثالثة
س7 ما المقصود بِكُل من:
الذرة الجزيء البروتونات النيوترونات الالكترونات العدَد الذرى
الجدول الدوري لمندليف الجدول الدوري لموزلي الجدول الدوري الحديث
عناصر الفئة S عناصر الفئة d عناصر الفئة f

س8 صل مِن العمود ا ما يناسبه فِي العمود ب
ب ا

• صنف العناصر تبعا لاوزأنها الذرية
• اكتشف مستويات الطاقة الفرعية
• اكتشف مستويات الطاقة الرئيسية
• صنف العناصر تبعا لاعدادها الذرية
• اكتشف البروتونات
• وَضع الجدول الدوري الطويل
• موزلى
• مندليف
• رذرفورد
• بور

  • يبدا ظهور العناصر الانتقاليه ابتداء من الدوره
  • عنصر فلزي ثناءى يقع فى الدورة الثانية
  • عنصر فلزى ثنائى فى الدورة الثانية
  • علل عناصر الدورة تختلف عن عناصر المحموعة في الجدول الدوري الحديث
  • علاقة الكتلة لصف الثاني إعدادي
  • صور المجموعة f d في الجدول الدوري
  • صنفت العناصر في المجموعات على اساس مجموع عدد الإلكترونات في اخر مستوى طاقة رئيسي و صنفت العناصر في الدورات على اساس اخر رقم مستوى طاقة رئيسي
  • جدول موزلى للصف الثانى الاعدادى
  • تحديد موقع العنصر 19k
  • تاريخ اكتشاف مستويات الطاقه الرئيسيه
الاعدادي الثاني علوم للصف 723 مشاهده
1 Star2 Stars3 Stars4 Stars5 Stars (No Ratings Yet)
Loading...